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    A．偏低1% B．偏高1% C．偏高0．1% D．无影响 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．下图为向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

    (1)B点溶液呈中性，此时a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)．若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)．

    (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________．(选填字母)

    滴定终点时的现象为：________

    (3)AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)

    B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

    D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

    (4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

    Ⅱ．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一．根据所学内容，试回答下列问题：

    (5)滴定管精确度较高，可读至________mL．准确量取KMnO4溶液可用________式滴定管．

    (6)滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度________(填偏高、偏低、不变．下同)；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度________

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    实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体                g。
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒     、      。
    使用容量瓶前必须进行的操作是                                  。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是             、             。
    （4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                    。
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
    A． 偏高   B． 偏低    C．不变（用符号回答）
    ① 定容时俯视刻度线             ；
    ② 放在滤纸上称量NaOH固体              。
    ③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：              。
    ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：              。
    （6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

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    实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。

    使用容量瓶前必须进行的操作是 。

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

    （4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。

    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

    A． 偏高 B． 偏低 C．不变（用符号回答）

    ① 定容时俯视刻度线 ；

    ② 放在滤纸上称量NaOH固体 。

    ③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。

    ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。

    （6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

     

     

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    实验室要配制100mL 0．2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是________________
    A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_______________，在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）。
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________
    A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
    _________________________。
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL
    0．5 mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

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