实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理? 。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A. 偏高 B. 偏低 C.不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ;
② 放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水: 。
④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度: 。
(6)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图)。
(1)2.0g (2)500mL容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水
(3)搅拌, 引流 (4)重新配制
(5)① A ② B ③ C ④ B
(6)NaOH溶液,0.1mol/L
解析试题分析:本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制,因为题中所要求的是480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,但是实验室中没有480 mL的容量瓶,只能选用500 mL的容量瓶来代替,那么在计算所称取的氢氧化钠的质量时,就得按480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液来计算所用的氢氧化钠。因此为m(NaOH)=0.5L×0.1mol·L-1 ×40g/mol=2.0g,在此必须写2.0g,因为我们是要用托盘天平来称量的,而托盘天平可以精确到小数点后一位数字。容量瓶在使用之前必须要进行是否漏水的检验。配制时,两次用到玻璃棒,一次是用来搅拌溶解固体的,再一次是用来引流的;如果定容时超过了刻度线,那么只能倒重新配制,因为你不可能从容量瓶中吸出多余的水,你加的时候是水,再吸出来的时候成份已经变了。定容时俯视刻度线,会导致加水的量少,结果偏高;放在滤纸上称量NaOH固体,会导致吸收二氧化碳变质,使得氢氧化钠少,浓度偏低;容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水,不影响结果;定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,是因为有一部分液体残留在了瓶颈口,又滴加蒸馏水至刻度,使得加水多了,导致结果偏低。配完以后,将配好的溶液转移到细口试剂瓶中之后,要贴标签,标签是先写溶液的名称,再写浓度。
考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。
(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。
(3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为 。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
天然碱的组成可以用(a、b、c为整数)表示。现有A、B两种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2 2.24 L(标准状况)和水5.4 g。
(1)天然碱A的化学式中:
已知:Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐
酸的体积(标准状况)的关系如下表所示:
盐酸体积(mL) | 20 | 40 | 60 | 80 |
产生气体体积(mL) | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计算:
(1)该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(结果保留2位有效数字)。
(2)该溶液的密度为 g·mL-1。
(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入 g葡萄糖固体(精确到0.1g)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL,通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 ___ __ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。(2分)
(3)配制时必需的玻璃仪器有:______________________________________________________。(2分)
(4)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是______。(1分)
(5)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。(1分)
(6)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?
①转移溶液后,未洗涤烧杯: ;(1分)
②容量瓶用水洗净后未烘干: ;(1分)
③定容时俯视容量瓶的刻度线: 。(1分)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g ·mol—1) |
蔗糖 | 25.0 | 342 |
硫酸钾 | 0.3 | 174 |
阿司匹林 | 0.2 | 180 |
高锰酸钾 | 0.3 | 158 |
硝酸银 | 0.1 | 170 |
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