A、基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s1

B、基态Ag原子的价电子排布式为5s1

C、银元素位于元素周期表第5周期IB族，所以在化合物中通常显+1价

D、铜元素位于元素周期表第4周期ⅡB族，所以在化合物中通常显+2价

下列不正确说法的组合最确切的是（）

①碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素　②碳族元素的最高价氧化物对应的水化物都是酸　③碳族元素单质的熔沸点随原子序数递增而升高　④碳族元素都有+2、+4价化合物，且都是+4价化合物比较稳定

A.①③

B.②③④

C.①②③

D.①②③④

下列不正确说法的组合最确切的是(　　)?

①碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素　②碳族元素的最高价氧化物对应的水化物都是酸　③碳族元素单质的熔沸点随原子序数递增而升高　④碳族元素都有+2、+4价化合物，且都是+4价化合物比较稳定

A.①③?               B.②③④?                 C.①②③?                 D.①②③④

为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO₃

△

2KNO₂↑+O₂↑             Fe（NO₃）₂

△

Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
实验一：探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液．
（2）【实验现象】实验①；实验②．
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是．
实验二：
（4）探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H₂SO₄%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC1₂溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中， 加热分解．	， 说明分解产生的气体中含N02．
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量   、浓硫酸的洗气瓶，   在最后一个出口检验．	， 说明分解产生的气体中含 02．

实验三：
（5）KNO₃中混有Fe（NO₃）₂，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为．

已知在ⅣA族元素中，+2价的Pb和+4价的Sn的化合物较为稳定。

    (1)据此可判断PbO₂具有较强_______的性，SnCl₂具有较强的_________性。

     ①写出PbO₂溶于浓盐酸的离子方程式：_________________________________。

     ②写出PbO₂为正极，Pb为负极，H₂SO₄溶液为电解质溶液的电池的电极反应式____________________________。

     ③SnCl₂与FeCl₃溶液混合的离子方程式：_____________________________。

    （2）①PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    ②Pb²⁺、Cl^-、Fe²⁺、Sn²⁺还原性由强到弱的顺序是_________________________。