(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是               。

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为            ，分子的立体构型为                      。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为            。

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为           。

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

(11分)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   

(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式

(3)写出下列各步变化的离子方程式：

②                                                    

④