红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                   。

 红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题   

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                          ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于          ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂       α₁

   （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是                   ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=              ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄         △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                  。

 红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题   

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                   。

（08年全国卷Ⅱ）红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的 △H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                  ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄          △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                   。