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    答案:A 解析:对有气体参加的反应.如果反应前后气体分子数目不变.压强改变时.则平衡不移动.如果反应前后气体分子数目发生了变化.压强改变时.则平衡移动.四个选项中只有A是气体分子数不变的反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑
    ②

    物质
    		CuS
    		Cu(OH)2
    		Ni(OH)2
    		NiS
    Ksp
    		8.8×10－36
    		2.2×10－20
    		5.48×10-16
    		3.2×10-19
     
    根据信息回答： 
    （1）28Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为                                            ；
    （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
    A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。

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    （2010?丰台区一模）[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：



    请回答下列问题：
    （1）反应①中生成的无色气体A是
    CO2
    CO2
    ，滤液①的溶质是
    NH4F
    NH4F
    ．
    （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    ．
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    ．
    （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
    度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．
    实验编号 实验目的 温度 c（NH4HCO3）
    I 为以下实验作参照 60℃ c1
    II 探究浓度对反应①速率的影响 c2
    III 探究温度对反应①速率的影响 80℃
    （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
    请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是
    温度升高NH4F会分解
    温度升高NH4F会分解
    ．

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    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

     你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

     你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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    I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
    方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：
    ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    （08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

    你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

    你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

    滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

    制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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