（2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大

（1）画出Y的离子结构示意图；
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式；
（3）D₂ZX₃的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）；
（5）已知ZX₂与X₂可发生反应：2ZX₂（g）+X₂（g）?2ZX₃（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX₂、X₂、ZX₃的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX₃含量最高的一段时间是；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁K₂
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2009?泰安模拟）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有；
（2）写出反应①的化学方程式；
反应②的离子方程式；
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）；
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是；
（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属质量/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/L	1.12	2.24	3.36	V

试通过计算填空：
①写出实验①中发生反应的离子方程式；
②实验④中V=．

（2009?滨州模拟）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄

△   .

H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-

△   .

H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是
A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

O

- 4

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

O

2- 4

)．

（2009?汕头模拟）下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

（2009?清远模拟）要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（　　）