能否促进铝和硫酸的反应? 【查看更多】

在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入一块纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表

反应进程（分钟）\酸	1	2	5	15	20
10% HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
5% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）
10% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）

无论是用5% H₂SO₄还是用10% H₂SO₄，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．
问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
假设一：Cl^-能

促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应

．
假设二：SO₄^2-能

对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用

．
问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）

①向3支试管中分别加入5mL5%H₂SO₄溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶体，无明显现象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）．
②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na₂SO₄晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）

．

查看答案和解析>>

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
组别相同的铝片 H⁺浓度相同的酸反应片刻后加入少量试剂加入试剂后的反应现象结论
一 1g铝片 5ml盐酸 Na₂SO₄ 无明显变化和离子对反应无影响
二 1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快离子对反应有促进作用
（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？，原因是__．

查看答案和解析>>

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______和______离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

查看答案和解析>>

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______和______离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

查看答案和解析>>

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？

（1）小明从微观角度得出，H^＋浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。

于是小明提出了如下猜想：

①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄²^━对反应无影响；

②Cl^━对反应无影响，SO₄²^━能抑制铝和盐酸的反应；

③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄²^━能抑制铝和盐酸的反应。

为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H^＋浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	和离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整。

（3）上述猜想是成立的。

（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？，

原因是。

查看答案和解析>>

一、选择题(共30个小题，每小题1分，共30分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

D

A

C

B

C

A

C

D

C

D

A

C

B

A

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

B

C

D

B

A

C

B

C

A

C

D

二、填空题(共5个小题，每空1分，共26分)

31．(7分)

(1)①ad，bc ②导电性

(2)①元素，无机盐 ②0.025；B

33．(7分)

(1)金属

(2)可燃性；氧气浓度低(或空气稀薄,或严寒，或低温，或气压低，或风速大)

(3)①9∶2 ②C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O

(4)环己烷；C₆H₁₂

33．(3分)

(1)甲>乙>丙

(2)t₁℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度

t₁℃时，三种物质溶解度的关系是丙>甲=乙

甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大(其他答案合理即可给分)

(3)甲=乙>丙

34.(4分)

(1)酚酞

(2)A：Na₂CO₃ B：HCl

(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(注：Na₂CO₃可相应换为K₂CO₃，Ca(OH)₂可相应换为Ba(OH)₂)

35．(5分)

(1)A：H₂O₂ 乙：H₂ E：CO

(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

三、实验题(共3个小题，每空1分，共18分)

36．(7分)

(1)长颈漏斗

(2)A；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(3)稀盐酸浓硫酸 b

(4)可以随时控制气体的发生

37．(6分)

(1)A

(2)B；除去尾气中的CO₂

(3)A；第一次是验证尾气中含有CO₂，第二次是验证CO还原Fe₂O₃后有CO₂生成，以此证明尾气中含有CO

(4)使煤充分燃烧，并注意通风排气(其他答案合理即可给分)

38．(5分)

(1)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

(3)

猜想假设

操作步骤

观察到的实验现象

相应的结论

取一只试管，加入一块铝片，然后加入少量30%的稀硫酸

铝片与稀硫酸反应是否需要加热？

温度对反应有影响

氯化钠

四、计算题(共2个小题，共6分)

39．(2分，每空1分)

(1)28g 1分

(2)3 1分

40．(4分)

(1)4.4 1分

(2)CaCl₂、HCl(有错项或不全不给分) 1分

(3)解：73g10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10％=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100 73 111

x 7.3g y

x=10.0g

y=11.1g 1分

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.1g+(22.3g－10.0g)=23.4g 1分

答：略

练习册

高中

初中

小学