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    ①Fe FeCl2 需加 剂.如 ? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
    ①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
    ②样品处理
    ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
    试回答下列问题：
    （1）配制25mL0.01mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
    25mL容量瓶、胶头滴管
    25mL容量瓶、胶头滴管
    ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
    偏大
    偏大
    （填偏大、偏小、不影响）．
    （2）步骤②脱色过程包括加入：
    活性炭
    活性炭
    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
    过滤
    过滤
    （填操作）．
    （3）比色法确定待测液的浓度的原理是
    溶液的颜色与物质的量浓度成正比
    溶液的颜色与物质的量浓度成正比

    （4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
    bc
    bc
    a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

    （5）若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：
    [CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
    [CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
    ．

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    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
    （2）加氧化剂的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    ．
    （3）物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    （写化学式），加入Y的目的是
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    ．
    （4）除去Fe3+的有关离子方程式是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    ．
    （5）加入物质Y后得到的沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    ．
    （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
    不能
    不能
    ，应如何操作？
    应在HCl的气流中加热蒸发
    应在HCl的气流中加热蒸发
    ．

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    乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．

    Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

    部分实验数据如下表：

    请回答下列问题：

    (1)读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是________．

    (2)推理当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是________；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的___________________．

    (3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

    ________________________________________________．

    Ⅱ、探究对废液的回收处理

    银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

    操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉．反应的化学方程式为：Ag2S＋Fe＋2HCl2 Ag＋FeCl2＋H2S↑

    (4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为________，需要用到的玻璃仪器有________(填编号)．

    (5)操作④应在(填实验室设备名称)________中进行．

    (6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是________(填名称)．

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    （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
    （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

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    （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。

    （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

     

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