（2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为

①

①

（填编号，下同）．
①KMnO₄     ②（NH₄）₂S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化剂可选用

①④

①④

．
①Cl₂         ②KMnO₄     ③HNO₃      ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用

③④

③④

．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

②④①

②④①

（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

，如图2滴定方式中，最合理的是

b

b

（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是

二

二

，据此计算得x=

80m-135n2

18n2

80m-135n2

18n2

（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．

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2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd²⁺）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．
已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：

回答下列相关问题：
（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是

 

．
（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式

 

．
（3）流程中残渣2的主要成分是

 

，确认该成分中阳离子的方法是

 

．
（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的

 

．
（5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd²⁺的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd²⁺的除去率最高时，溶液的c（OH^-）=

 

．

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（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

AB

AB

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

CCl₄

CCl₄

（填字母）；

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

100ml的容量瓶，量筒

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）步骤④加入物质X的目的是

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

，物质X可以选用下列物质中的

A

A

；
A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水    D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行

3

3

次过滤操作．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu^2＋进入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；阴极上发生还原反应，Cu^2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O₂，避免反应①发生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）湿度、温度、O₂的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；负极反应：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。