4．“变 ――任何化学平衡状态均是暂时的.相对的.有条件的(与浓度.压强.温度等有关).而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡.也可以从逆反应方向开始达平衡).如果改变影响平衡的——青夏教育精英家教网—

4．“变 ――任何化学平衡状态均是暂时的.相对的.有条件的(与浓度.压强.温度等有关).而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡.也可以从逆反应方向开始达平衡).如果改变影响平衡的一个条件.平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡的影响浓度增大反应物的浓度固体物质除外v正.v逆均增大.且v正>v逆向正反应方向移动减小生成物的浓度v正.v逆均减小.且v正>v逆减小反应物的浓度v正.v逆均减小.且v正<v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度v正.v逆均增大.且v正<v逆向逆反应方向移动压强增压引起浓度改变固体和液体.恒容时充入不反应气体情况除外v正.v逆均增大.只是增大的倍数不同向气体体积减小的方向移动减压引起浓度改变v正.v逆均减小.只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向移动试题枚举【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c（SO₂）=0.1mol?L^-1，c（O₂）=0.05mol?L^-1，c（SO₃）=0.9mol?L^-1
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若通入浓度均为0.2mol?L^-1的SO₂和O₂，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．
（3）如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍．试通过计算说明平衡移动的方向．

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（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a. c(H₂)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

c. CH₃OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小

(4) 该反应的ΔH 0（选填＞、＜），理由是。

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（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H₂)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH₃OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小
(4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。