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    15．已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0在一定温度下能自发进行.其原因为 A．是吸热反应 B．是熵减反应 C．能量效应大于熵变效应 D．熵变效应大于能量效应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2
    步骤Ⅰ
    TiCl4
    Mg，800℃，Ar
    步骤II
    Ti
    （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    ．
    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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    已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密闭容器中反应达到平衡．下列叙述不正确的是（　　）

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    已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定温度下能自发进行，其原因为（　　）
    A、是吸热反应B、是熵减反应C、能量效应大于熵变效应D、熵变效应大于能量效应

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    已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
    H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
    CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
    则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
                                                                             

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    （1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                              。

    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。

    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol

    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol

    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：

                                                               。

     

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