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    A C 16.不能,因为C2H7N不含有不饱和键 17.n CH3CH=C-C-O- CH2 CH3 CN O=C-O- CH2 CH3 OH OH [ CH C ] n 18.(1)A CH3 – C- CH3 B CH3 – C- CH3 CH3 CN CN COOH OH CH3 (2) CH3 – C- CH3 CH2=C-COOH+H2O COOH CH3 CH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ] n 19.(1)加聚 CH3 COOCH3 能力提高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链．有机物A的相对分子质量Mr不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7％，完全燃烧只生成水和二氧化碳．与之有关的有机物转化关系如下(部分反应产物省略)：

    (1)有机物A中含氧官能团的名称为________，A的分子式为________．

    (2)有机物C的结构简式为________．

    (3)有机物A～F中互为同分异构体的有________(填写序号)．

    (4)有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有________(填写序号)．

    (5)16.2 g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入500 mL　3 mol/L　NaOH溶液中得到的产物为________．

    (6)写出A与D反应生成E的化学方程式________．

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    （2013?普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（　　）

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
    ＜
    ＜
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
    ①K1的表达式：K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．

    ②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16 mol?L-1?min-1
    0.16 mol?L-1?min-1

    （Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×l0-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

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