(08福州八中质检)（Ⅰ）（8分）实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液1ml～2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。

   （1）制取Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式是                             ，

用        （方法）可将Fe(OH)₃胶体精制。

   （2）将制取的Fe(OH)₃胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是                                                          。

   （3）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是           

A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间       B．能透过半透膜

C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成             D．能透过滤纸

E．发生丁达尔效应                             F．呈红褐色

（Ⅱ）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）x =                                   

（2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为              

（3）A的转化率与B的转化率的比为                  

（4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为：         

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______ （填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有______、______、______；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称______、______、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法______；　　
（4）滤出碳酸钡沉淀，经______后即得到纯净的碳酸钡．

（附加题）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）；

A．Cl₂          B．Fe         C．HNO₃      D．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ +2S。(CuFeS₂中S为—2价)

则下列说法正确的是                 （选填序号）；

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂→   K₂FeO₄+   K₂O+   K₂SO₄+   O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。