练习册

  • 练习册
  • 试题
    物质的量.摩尔:物质的量是国际单位制的七种基本量之一.摩尔是物质的量的单位.每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒.阿伏加德罗常数:其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数.大约为6.02×1023.单位:mol-1 其中微粒指微观粒子如:分子.原子.离子.质子.电子或其它粒子或它们的特定组合. 例1:下列关于物质的量的说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C．物质的量的单位是“摩尔 D．是表示物质数量的单位 解析:不正确的说法是D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    精英家教网计算：
    Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
     
    NA个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
     
    ；CO2的质量为
     
     g．
    （3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．（结果保留至小数点后1位）
    Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    （1）实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    （2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
     
    ． （结果保留至小数点后1位）

    查看答案和解析>>

    只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）
    A、甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B、甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C、甲：固体的体积；乙：固体的密度D、甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

    查看答案和解析>>

    （1）在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ③
    ③
    ；密度最大的是
    ②
    ②
    ；质量最小的是
    ③
    ③
    ；含氢原子数最少的是
    ②
    ②
    ．
    （2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
    3.01×1023
    3.01×1023
    ，中子数为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ，电子数为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ．
    （3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    （4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g/mol
    64g/mol
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．

    查看答案和解析>>

    填空
    物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g．mol-1
    O2 8.0
    H2SO4 3.01×1023
    H2O 0.5

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案