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    24． (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)锌.二氧化锰 解析:考查学生对元素化合物的主要性质的掌握.书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中.准确地提取实质内容.并与已有知识模块整合.重组为新知识模块的能力.由反应流程可知:在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+.此外溶液中的还有Zn2+和Al3+.当调pH至5.4时.只有Al(OH)3 和Fe(OH)3会完全沉淀.故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.加入MnS后因为酸性条件下CuS .ZnS更难溶所以会转化为CuS .ZnS沉淀而除去Cu2+ Zn2+. 26．依据氧化还原反应:2Ag+ == Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 , (2)银电极为电池的 极.发生的电极反应为 , X电极上发生的电极反应为 , (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极. 答案:(1)Cu AgNO3(2)正极 Ag+ +e-＝Ag↓ Cu-2e-＝Cu2+ (3)X Ag 考点:本题考查了原电池原理. 解析:本电池的化学反应原理为:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag.对于原电池负极上发生氧化反应.失电子一极,正极上发生还原反应.得电子一极.电子由负极流向正极. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
    （2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
    示）：                                                            ;
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
    (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：
    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

    示）：                                                            ;

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

    (3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

     

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    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

    （2）氯化铝水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

    示）：                                                             ;

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      。

    (3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

     

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    （2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
    阴极
    阴极
    ；乙：
    阳极
    阳极
    ．
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
    MH+OH--e-=M+H2O
    MH+OH--e-=M+H2O
    ；乙电极：
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
    减小
    减小
    ；乙
    增大
    增大
    ．
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    ．
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
    c(CO2)2
    c(CO)2×c(O2)
    =108
    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
    1.21×10-4
    1.21×10-4
    mol?L-1．

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    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．

    写出反应②的化学方程式．
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

    （2）试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    ①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式
    ；
    ②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有
    4
    4
    种；
    ③另有M的同系物，分子式为C10Hn，则n=
    14
    14
    ，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为
    、、
    、、

    （3）锥形瓶C中观察到的现象
    棕黄色溶液变无色或褪色
    棕黄色溶液变无色或褪色
    ．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
    4.8
    4.8

    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
    合成氨原料
    合成氨原料
    、
    作燃料（或有机化工原料）
    作燃料（或有机化工原料）
    ．

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