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    （2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
    阴极
    阴极
    ；乙：
    阳极
    阳极
    ．
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
    MH+OH--e-=M+H2O
    MH+OH--e-=M+H2O
    ；乙电极：
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
    减小
    减小
    ；乙
    增大
    增大
    ．
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    ．
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
    c(CO2)2
    c(CO)2×c(O2)
    =108
    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
    1.21×10-4
    1.21×10-4
    mol?L-1．
    分析：（1）在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态，根据阳极是氧化反应，阴极发生还原反应判断；
    （2）汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，为原电池反应，正极发生得电子的还原反应，负极发生氧化反应，根据氢氧根离子或氢离子的变化来确定溶液的pH变化；
    （3）利用盖斯定律计算反应热，以此可写出热化学方程式；
    （4）根据平衡常数计算．
    解答：解：（1）在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态，甲电极发生还原反应，为阴极，乙电极失电子发生氧化反应，为阳极，故答案为：阴极；阳极；
    （2）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，是电池放电，NiOOH得电子被还原转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，故pH将增大，甲电极MH的失电子被氧化，电极方程式为MH+OH--e-=M+H2O，消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，
    故答案为：MH+OH--e-=M+H2O；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；减小；增大；
    （3）已知：①C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
    利用盖斯定律，将①-②×4+③×9可得：C8 H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l），
    △H=-5121.9kJ/mol-（=-566.0kJ/mol）×4+9×（-44.0kJ/mol）=-3253.9kJ/mol，
    故答案为：C8 H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol；
    （4）若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，根据方程式2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）可知CO2的浓度变为1.01×10-4mol?L-1+（1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1）=1.1×10-4mol?L-1，
    则：
    c(CO2)2
    c(CO)2×c(O2)
    =108    =
    (1.1×10-4)2
    (1.0×10-6)2×c(O2)
    ，
    c（O2）=1.21×10-4，故答案为：1.21×10-4．
    点评：本题是一综合题，考查热化学方程式书写、原电池与电解池的工作原理、以及化学平衡常数的计算等重点知识，关键问题在于知识的理解和运用．并注意化学反应原理是高考中的重要考点，核心知识为热化学方程式、原电池与电解池的工作原理、化学平衡等问题，学习过程中要加强重视程度，以理解方法、原理为主．
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    （2011?翠屏区模拟）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

    I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象．
    Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快．
    回答下列问题：
    （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）
    SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    ；
    CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
    CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
    ．
    （2）实验I中，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
    澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀
    澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀
    ．
    （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有
    ①③⑤⑥
    ①③⑤⑥
    ．
    ①SO2在水中溶解度比CO2大．
    ②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大．
    ③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度．
    ④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味．
    ⑤相同条件下，1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率．
    ⑥相同条件下，1molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率．

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