练习册

  • 练习册
  • 试题
    常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质. (1)典型的非金属单质如:O2.Cl2.Br2.I2.S-(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致). (2)有变价元素的高价态化合物如:..浓..-. (3)金属阳离子如:Fe3+.Cu2+.(H+)-(在金属与酸.盐溶液的置换反应.如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中.实质上是Cu2+离子氧化Fe原子.Cu2+作氧化剂.Fe是还原剂). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    《化学与生活》

    (1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．

    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是________．

    ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于________(选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)．

    ③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是________，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是________．

    (2)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．

    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点________．

    ②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法________．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为________．

    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________(填序号)．

    A．在电线的外面包上一层塑料层

    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

    (3)①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施________．

    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

    ③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：

    A．废纸

    B．废电池

    C．易拉罐

    D．玻璃瓶

    E．塑料制品

    在焚烧处理前，除废电池外，还有________(填序号)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________．

    查看答案和解析>>

    铝是最常见的金属之一．
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
     
    ．
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
    3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
    该反应的氧化剂为
     
    ．
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4（s）═
    1
    3
    Na3AlH6（s）+
    2
    3
    Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
    Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
    则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=
     
    ．精英家教网
    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
     
    ．
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
     
    倍．
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    铝是最常见的金属之一。
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
    该反应的氧化剂为               。
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
    ①正极反应式为                         。
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

    查看答案和解析>>

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为               。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                         。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

     

    查看答案和解析>>

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为               。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                         。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案