(一)知识与技能的重.难点电离及电解质概念.电解质在水溶液中反应的实质.离子反应.常见酸.碱.盐的电离方程式及简单离子方程式的书写.——青夏教育精英家教网—

(一)知识与技能的重.难点电离及电解质概念.电解质在水溶液中反应的实质.离子反应.常见酸.碱.盐的电离方程式及简单离子方程式的书写. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图，请回答下列问题：

（1）装置B的作用是：

装置C的作用是：

．
（2）下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化，该物质是：

．
A．湿润的蓝色石磊试纸 B．品红溶液
C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．干燥的红色布条
（3）为了吸取多余的氯气，防止污染空气．装置E中通常盛

溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）

（2007?德阳模拟）有 X、Y、Z 三种常见元素．已知：X^2一、Y^一均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； Y 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为2n²-1； Z与 Y 可形成化合物 ZY₃．请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

X^2一水解的离子方程式是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（2）将 ZY₃ 溶液滴入沸水可得红褐色液体，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，则该液体插入电极通以直流电后，与电源

负

（填“正”或“负”）极相连的一极附近液体颜色加深．ZY₃溶液滴入沸水中反应的离子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（3）若将22.4g 铜和Z ₂O₃的混合物粉末加入到过量的 l mol?L^-1H₂SO₄中，使之充分反应．设反应后溶液体积为 1 L，并测得此溶液中Z²⁺的浓度为 0.1mol?L^-1，则原混合物中含有铜的质量是

3.2g或14.4g

．

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O（HIO也不稳定易发生类似反应）和I₂+I^-=I₃^-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的是（　　）

A、IBr加入Na₂S溶液中产生淡黄色浑浊：IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓

B、少量IBr加入KI溶液中：IBr+I^-=Br^-+I₂

C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^-=I^-+BrO^-+H₂O

D、IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+3Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+3IO^-+6H⁺

已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

14.2mol?L^-1

；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为

2.0mol?L^-1

；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

同步练习册答案