根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
实验室制取氨气的方程式是:
              △
2NH₄Cl+Ca(OH)₂===2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

请回答下列问题：

(1)检验装置A的气密性的方法是                                   

                                                          。

(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                         。当4摩尔氨气完全反应.反应中转移的电子数为       mol

(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→             。

(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则Ar(Cu)=            。

(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

①CuO未完全起反应      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥          ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

（1）实验室制备CO₂气体常用的药品是________。

为了有效地除去CO₂气体中少量的水蒸气、

HCl、H₂S等气体杂质，请在下图装置中根据要求作适当选择，填入表中空格。

除去杂质    所选装置

(填入标号) 

反应的离子方程式

HCl　　　　　　  

H₂O　　　　　　   

H₂S　　　　　　   

气体通过顺序

（以标号表示）　　　　　　　　　　

（2）测定CO₂的相对分子质量先称得充满空气的带塞瓶的质量为198．847g，然后用排气取气法将CO₂充满该瓶，并称得其质量为199．190g。又测得瓶内容积为500mL。已知空气的平均式量为29．0，试计算CO₂相对分子质量的实验值，计算结果保留一位小数。（以上数据均为标准状况下的数据）

实验室测定CO₂的相对分子质量

（1）实验室制备CO₂气体常用的药品是________。

为了有效地除去CO₂气体中少量的水蒸气、

HCl、H₂S等气体杂质，请在下图装置中根据要求作适当选择，填入表中空格。

除去杂质    所选装置

(填入标号) 

反应的离子方程式

HCl　　　　　　  

H₂O　　　　　　   

H₂S　　　　　　   

气体通过顺序

（以标号表示）　　　　　　　　　　

（2）测定CO₂的相对分子质量先称得充满空气的带塞瓶的质量为198．847g，然后用排气取气法将CO₂充满该瓶，并称得其质量为199．190g。又测得瓶内容积为500mL。已知空气的平均式量为29．0，试计算CO₂相对分子质量的实验值，计算结果保留一位小数。（以上数据均为标准状况下的数据）