碳酸氢钠受热在150 oC开始分解.而碳酸钠受热很稳定.现充分加热10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化.混合物减少1.55 g ,请问混合物中碳酸钠的质量分数为 A. 42% B. 58% C . 84% D. 16% 【查看更多】

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A、【供选学《化学与生活》考生作答】
（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是

（填序号）
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O₃→ClO+O₂；②O₃→O+O₂；③ClO→Cl+O₂
上列反应的总反应式是

；
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

；
（4）垃圾资源化的方法是

．
A、填埋 B、焚烧 C、堆肥法 D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）的平衡常数K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）从上表可以推断：反应①是

（填“吸”、“放”）热反应；反应②是

（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃═

；
（3）书写热化学方程式：
①1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68KJ热量：

；
②NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O （g）热化学方程式：

．

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（2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；实验时装置A中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为

饱和碳酸氢钠溶液

，溶液2应为

稀硫酸

．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是

增大二氧化碳的吸收率

．化学实验中水浴加热法的优点为

利于控制反应体系的温度和使其受热均匀

．
实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过

℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有

NaHCO₃

（填化学式）．

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的

阴

极区产生，原因是

该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子

．

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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱。请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生，原因是________________。

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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的______极区产生，原因是______．

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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为；实验时装置A中发生反应的化学方程式为；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为，溶液2应为．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是．化学实验中水浴加热法的优点为．
实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有（填化学式）．
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的极区产生，原因是．

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