氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________

_______________________________________________________________。

（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是_________。

　 a. Ba(OH)₂　　　　　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　　　　 c. BaCl₂

（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

　 （1）右图是1molNO₂和1molCO反应生成

　　　 和NO过程中能量变化示意图，请写出

　　 NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　　　　 　　　　 。

　 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，其化学

平衡常数K与温度t的关系如下表：

　　　 完成下列问题：

　　　 ①比较K₁、K₂的大小；K₁　　　 K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 （填序号）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）　　　　　　　 B．2v(N₂)_（正）=v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保护不变

　 （3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　　　 ①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　 （填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅?H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O⁺])+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下图所示：

　　依据流程，完成下列填空：

　　（1）天然脱硫时的化学方程式是______________．

　　（2）n mol 经一次转化后产生CO 0.9 n mol、产生________ mol（用含n的代数式表示）．

　　（3）（aq）和反应在加压下进行，加压的理论依据是________．

　　（a）相似相溶原理

　　（b）勒夏特列原理

　　（c）酸碱中和原理

　　（4）由分解得到的可以用于________（写出的一种重要用途）．

　　（5）整个流程有三处循环，一是循环，二是（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）．

某同学探究与的反应原理，请你帮助他完成下列内容：

　　(1)写出与反应的化学方程式：____________________________________________________________。

　　(2)该同学为检验反应中是否有生成，拟用如图所示装置进行实验，装置B的作用是_________，D的作用是________________________。

　　(3)为确定反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作且按正确顺序排列的是_________(填序号)。

　　A．带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

　　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

　　C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

　　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成