33.短周期元素A.B.C.D原子序数依次增大.其中只有一种为金属元素.A.C同主族.B的最外层电子数为次外层的3倍.B.C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等. (1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式 (2)C2B2的电子式为 .其中含有的化学键类型为 (3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物.水溶液均显碱性.D的 单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物.写出该反应的离子方程式 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液.反应的离子方程式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为
,其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+

(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数为次外层的3倍,B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等.请回答下列问题:
(1)D的最高价氧化物对应水化物名称为
高氯酸
高氯酸

(2)C2B2的电子式为
,其中含有的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体质量为
0.71g
0.71g
,外电路中通过的物质的量为
0.02mol
0.02mol

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D-,操作方法和现象为
取少许试液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明有Cl-
取少许试液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明有Cl-

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,A、C同主族,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.
(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为
 

(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性.显碱性的原因用离子方程式表示为
 

(3)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是
 
.[已知:KSP(AgCl)>KSP(AgI)].

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题:

(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为_______________。

(2)G为由A、B、C三种元素组成的化合物,其电子式为_______________,其中含有的化学键类型为_______________。

(3)A单质与D单质反应可生成化合物E,E分子中的电子数与A元素和B元素组成的F分子中的电子数相等。写出F+D单质→E的化学方程式:_______________。

(4)由上述四种元素中的三种组成某种盐,其水溶液显碱性,常用作家用消毒液。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为_________________________。

(5)用石墨电极电解质量分数为5.2%的G溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3),当溶液中溶质的质量分数改变了1.0%时停止电解。则原溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1(保留两位有效数字),电解过程中阳极产物和阴极产物的质量比为__________。

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(6分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为                 

(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为           

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其物质名称为           

(4)往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是                 ,其反应的离子方程式为                                

 

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