轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______．
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是______．
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是______．
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______（填化学式）．
　　　　　　　　 生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.9	11.1

注：Fe（OH）₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为______．

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋2H₂SO₄2KHSO₄＋2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________(填字母)．

A．20 mL　60℃的温水

B．100 mL冰水

C．100 mL饱和食盐水

D．100 mL沸水

③在烧瓶中加入12.25 g　KClO₃和9 g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为________

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)．饮用水中ClO₂、ClO的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．

①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是________________

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：

2ClO₂＋2KI2KClO₂＋I₂，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________

③步骤5的目的是使I^－将溶液中的ClO还原为Cl^－以测定其含量，该反应的离子方程式为：________

④若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO还原为Cl^－，则该反应的氧化产物为________(填化学式)