(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄      ⑤HClO₄
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

　 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

　　 D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　 E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

　　 F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH 　③HCN 　④HClO 　⑤H₂SO₄ 　　⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，

请写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH：?

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。?

A.CO₂ + H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃ + 2HClO?

B.CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO?

C.CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃ + C₆H₅OH?

D.CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃ + 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃ + C₆H₅OHNaHCO₃ + C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的

是         (填编号)，其pH为         (填数值)；pH最大的是         (填编号)。

①C₆H₅OH　   ②CH₃COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H₂SO₄　   ⑥HClO₄?

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体?

③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

④蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体?

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。