题目列表(包括答案和解析)
已知2NO2N2O4(△H<0)。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变,b的上盖(活塞)可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在同温同压时,将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中反应。
(1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va vb,反应过程中生成N2O4的速率是Va Vb。(填“>”、“<”、“=”)
(2)若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮,则达到平衡时a中NO2转化率 ,b中NO2转化率将 。若通入等量氮气,则达到平衡时a中NO2转化率将 ,b中NO2转化率将 。(填“变大”或“变小”或“不变”)
(3)室温下若a、b都保持容器体积不变,a与外界隔热不发生热量传递,b可与外界进行热传递,则达到平衡所需的时间ta tb(填“>”、“<”、“=”)平衡时容器_____ 中的颜色较深。(填“a”或“b”)
(4)塔在a容器中充入4.6g NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则NO2的转化率为 。
已知2NO2N2O4+Q.将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应.a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等.
当同温同压时,将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中,反应同时开始.
(1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va________vb.
(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va________vb.
(3)达到平衡时,a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较,则是Aa________Ab.
如下图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲和烧杯乙中都盛放100 mL水.现向烧杯甲中放入一定量的NaOH固体,同时向烧杯乙中放入相同质量的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的混合物,搅拌使之溶解.已知2NO2N2O4 ΔH<0.
(1)A瓶中气体颜色________,理由是________.
(2)B瓶中气体颜色________,理由是________.
80℃,101.3 kPa下,用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。?
图8-6?
(1)C中发生的反应,其化学方程式是 。已知原C中的气体是单一气体,它是 ,理由是 。?
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前 C中的气体是 。?
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是 ,其质量为 g(不必写出计算和推理过程)。?
(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1。
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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