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    .O"\;k:^8@*u2u记忆法,记忆方法,英语单词记忆,如何提高记忆力,记忆培训,速读,思维导图,脑潜能 -u;m1x$^1O%e1V*D-U中国记忆力训练网首页 木炭在氧气中燃烧.发出白光.放出热量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    CH3OH（g）请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为k=
     

    （2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
     
    ．
    （3）已知：
    CH3OH（g）+O2═
    3
    2
    CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
    O 1.0 2.0 O
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    ①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
     

    ②反应达平衡时CO的转化率为
     

    ③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

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    下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na +的位置用K +代替，Cl -的位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是

    A.与K +距离相等且最近的O 2共有8个

    B.与K +距离相等且最近的O构成的多面体是8面体?

    C.与K +距离相等且最近的K +有8个?

    D.一个KO2晶胞中摊得的K +和O粒子数均为4个

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    氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

    3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

    计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               （填“强”或“弱”），

    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是                  。

     反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450

       K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：

    3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

     

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    丙

    0

    0

    4

    ①判断乙容器中反应进行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为             。

     

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    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　)

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

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    （2009?海口模拟）在一个2L的密闭容器中，加入3mol A 和1mol B，发生下述反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s），5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L．
    （1）达到平衡时，A的转化率为
    60%
    60%
    ．此温度下的平衡常数K=
    8.33（L/mol）2
    8.33（L/mol）2
    ．
    （2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将
    正反应方向移动
    正反应方向移动
    ． （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）
    （3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若增加A的浓度，B的转化率
    增大
    增大
    ；若将C分离出来，化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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