完成下列探究过程:——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

完成下列实验探究：

目的：探究氯气通入水中的实质

(一)．预测：①________________．

②________________．

③氯气通入水中既有物理变化，又有化学变化

(二)．实验设计理思路分析：

(1)如果能证明氯气通入水后，溶液中存在________(填微粒名称)则说明存在物理变化．

(2)如果能证明溶液中除了Cl₂分子和H₂O分子外，还有________则说明此过程有化学变化．

(三)．完成下列实验报告

限选药品和仪器：氯水，镁条，石蕊溶液，AgNO₃溶液，红纸条，试管，胶头滴管，砂纸，烧杯，广口瓶，胶塞，导管

结论：氯气通入水中既有物理变化又有化学变化

(四)．反应方程式：________．

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（15分）Ⅰ.下列操作或仪器的选用正确的是

Ⅱ.

Ⅱ. 某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见下图。

（1）选择制取SO₂的合适试剂___________；

a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固体 d．CaSO₃固体

（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号，说明所选装置在整套装置中的位置___________________；

（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式_________________________；

（5）为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。

a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液 b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液

c．过滤 d．洗涤 e．蒸发结晶

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按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂S

；
MgF₂

．
（2）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为

10：9

，中子数之比为

8：9

，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为

10：9

．

（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为

稀硫酸

；乙为

碳酸钠

；丙为

硅酸钠

．
②如果甲为水，乙为Na₂O₂粉末，丙为H₂S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：

物质的氧化性强弱为：O₂＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）

．

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某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、

、

．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是

．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量．实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用

．
②滴定终点观察到的现象为

．
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：

、

、洗涤．
②从原子利用率角度考虑，

方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe²⁺除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Al³⁺	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是

．
②调节溶液pH约为

．

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（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、         、         。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是           。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量。实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用      。
②滴定终点观察到的现象为            。
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的含量将会         （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：        、         、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L^-1计算）。