A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

．
②将物质C溶于水，其溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为

，构成E单质的元素的原子结构示意图为：

．
（2）反应③的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃

，在实验室中，引发该反应的实验操作为

将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条

将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条

．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断N为

分子

分子

晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为

1：10⁴

1：10⁴

．

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A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中A、C常温下为气态，B、D、E是金属．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J五种化合物分别由组成上述五种单质中的两种元素组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）；
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表的位置是

 

；
（2）写出D与F反应的化学方程式：

 

，该反应在工业生产中的用途是

 

（至少写出一点）．
（3）H是一种典型的

 

（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；H与烧碱溶液反应的离子方程式为

 

．
（4）若参加反应的E足量，生成的J中含有组成B的元素，则检验化合物J中阳离子的化学方法（有必要的文字叙述和相应的离子方程式）是：

 

．

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A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+BC+D，B+E2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

(1)写出A的电子式：______________，E的电子式：______________。

(2)B的化学式为______________，C的化学式为______________，D的化学式为______________，E的化学式为______________。

(3)用电子式表示D的形成过程：____________________________________________________。

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一、二选择题答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

（2）  Al₂(SO₄)₃ （1分）   Al³⁺ + 3H₂O        Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假设2：溶液中存在HCO₃^-

假设3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假设4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假设5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （顺序不限。）（各1分）

（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案参照给分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

(3)  C₃H₃N₆    （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分）   3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）­₃  （2分）

29、（15分）

⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu²⁺+4e-=2Cu    4OH^-―4e-=2H₂O+O₂  （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分）   BrO₃^-      5Br^- （各1分）

分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹  (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

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