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    75 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近


    1. A.
      NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1
    2. B.
      Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1
    3. C.
      0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4
    4. D.
      0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

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     75℃左右在有催化剂作用下，乙炔可水化为乙醛。但催化剂遇到某些特定物质（如硫化氢）常会发生催化剂中毒而失去催化作用。现用如下装置图（仪器的支架已略去）制乙醛，请回答以下问题：

    ⑴试验开始时，仪器A中放入电石，为了使乙炔气流平稳，分液漏斗中常加入___________代替水；B中应装入______,其作用是_______              ________。

    ⑵ 装置图中，加热F时所选用的温度计G的量程表示正确的是__    ______（填代号）。

    A、0―50℃    　  B、0―100℃　　　C、0―200℃          D、0―360℃

    ⑶本试验常用HgSO4做催化剂；现实验室只有浓硫酸、水、氧化汞粉末，若将三者分别直接加入蒸馏烧瓶Ｆ中，应先将_________________加入到Ｆ中，其操作方法是___________________；再按先后顺序分别将____________和_______________加入到Ｆ中。

    ⑷Ｄ中盛有水，用来吸收生成的乙醛。常用银镜反应来检验乙醛的存在，请写出该反应的化学方程式：___________________

    在试验过程中，银镜将在试管的_________（填“上部”、“中部”、“下部”）首先出现；实验结束后，需用_____________清洗试管。

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    0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（    ）

    A.NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1

    B.Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1

    C.0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4

    D.0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    一、二选择题答案

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    B

    D

    D

    A

    C

    C

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    D

    C

    D

    C

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    C

    D

    A

    D

    D

    19

    20

    21

    22

    23

     

    D

    B

    C

    B

    A

     

    三、

    24、（7分）

    (1) H ： O  ：  H   (1分)

    （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Cl2+H2O=HCl+HClO

         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    25、（6分）                                        

    （1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

    （2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

    26、（8分）

    （1）假设2：溶液中存在HCO3-

    假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-

    假设4：溶液中存在CO32-和SO42-

    假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）

    （2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

    ②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

    ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。

    （（每空各1分。其他合理方案参照给分）

    27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

    (2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

    (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

       N  C  N   H   H  （1分）

     

    28、（10分）

    (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

    (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

    (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

    29、（15分）

    ⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

    （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

    分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

    （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

    30、（15分）

    （1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

    A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

    31、（15分）略

    (1)      （各1分）

    (2)        （各1分）

    （3）       （各2分）

    (4) 3     3:2:2     （各1分）

    （5）                  （各1分）     

     

     

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