A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。

   （1）E元素在周期表中的位置为      ；工业上制取C单质的化学方程式为       。

   （2）A的最低负价氢化物的空间构型为     ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是      （用离子符号表示）。

   （3）在低温下，将E的单质通人饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体易E₂B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E₂B、CE这两种产物的物质的量之比

n（E₂B）：n（CE）=        。已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为            。

   （4）化合物C₂ D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为          ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程           。

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB₂^－离子的空间构型为     。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
⑶在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的外围电子排布式为     。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。