题目列表(包括答案和解析)
某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________．
(2)上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(3)装置C中溶液发生的颜色变化为：
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号．
(4)装置D中起始的实验现象是________________．
(5)实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是________________．
某课外活动小组设计如下图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________．
(2)上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(3)装置C中溶液发生的颜色变化为
请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号．
(4)装置D中起始的实验现象是________．
(5)实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是________．
向含有
的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分
为两个阶段．第一阶段为：
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式．
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式．
(3)在图中画出溶液中
、
离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)．
向含有0.8 mol HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉．假设反应分为两个阶段，第一阶段为：Fe＋HNO3→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式．
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式．
(3)在图中画出溶液中Fe2+、NO3－离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)．
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱电解质
，破坏了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的电离，
，同时还存在离子的水解，
，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
（2）
在溶液中存在着
离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉红 
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：
这段的离子方程式为：
②第一段生成的沉淀为、
和
，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：
，
，
③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时
恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，则100 mL时，共加入
为0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．这段溶解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则
为0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段间共消耗
，则共溶解的为0.02 mol，则A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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