盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置



（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．



（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为

原电

原电

池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

，B池中阳极的电极反应式为：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为

1.8

1.8

g（电解质溶液足量）．

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？

不同意

不同意

（填“同意”或“不同意”），理由是

等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等

等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等

．

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硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为

C₁₉H₂₂N₂O₆

C₁₉H₂₂N₂O₆

．
（2）指出反应②的反应类型：

取代反应

取代反应

．
（3）写出反应③的化学方程式：

+H₂O

稀H2SO4

△

　+C₂H₅OH

+H₂O

稀H2SO4

△

　+C₂H₅OH

．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式

CH₃COOC₂H₅

CH₃COOC₂H₅

．写出反应⑥的方程式：

2CH₃COOC₂H₅

一定条件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

2CH₃COOC₂H₅

一定条件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

（5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有

5

5

种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为

CH₃CH₂-CO-O-CO-CH₂CH₃或CH₃-CO-CH₂-O-CH₂-CO-CH₃

CH₃CH₂-CO-O-CO-CH₂CH₃或CH₃-CO-CH₂-O-CH₂-CO-CH₃

（任写一种）．
（6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w_总g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V₁mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L^-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L^-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V₂ mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：

1 2 [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

×

W总

10

1 2 [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

×

W总

10

．
已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：

②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol^-1，水杨酸的pKa_l=3.0，pKa₂=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．

　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉红　

　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红

　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：

这段的离子方程式为：　

　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，

　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：

　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　　（6）www.ks5u.com