Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合价依次升高

氮元素的化合价依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （

分子组成依次增加1个“CH₂”原子团

分子组成依次增加1个“CH₂”原子团

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （

金属活动性依次升高

金属活动性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A

CuSO₄

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

；C

CuO

CuO

；D

Cu

Cu

；E

Fe

Fe

（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

．

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：

．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：

2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为

1.12L

1.12L

；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

（4）写出A+F→J的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、S

O

2- 4

，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

O

2- 4

．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是

硫酸钡

硫酸钡

；
（2）试剂d是

盐酸

盐酸

；判断试剂d已经足量的方法是

溶液中不会再产生气体

溶液中不会再产生气体

；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到

④

④

（填序号），仪器③的名称是

圆底烧瓶

圆底烧瓶

．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是

②⑤⑥

②⑤⑥

（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

①

①

 （填序号），该仪器名称为

分液漏斗

分液漏斗

，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为

萃取

萃取

．

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Ⅰ．将70mL NO和O₂的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：

NaOH

NaOH

；F的化学式为

N₂

N₂

；
（2）写出反应①的离子反应方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
写出反应③的离子反应方程式：

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）写出反应②的化学方程式：

Ag+2HNO₃═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

Ag+2HNO₃═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

．
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：

AgN₃

AgN₃

．

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Ⅰ．在实验室利用如图1所示装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制作反应的化学方程式
（1）	乙烯	B→D→E B→D→E	CH3-CH2-OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O CH3-CH2-OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O
（2）	乙炔	A→C→E	CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经如图2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式是

CH₂Cl-CH₂Cl

CH₂Cl-CH₂Cl

；反应（3）的化学方程式是

nH₂C=CHCl

催化剂

．

nH₂C=CHCl

催化剂

．

．

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　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

　　24．（1）、、；（2）铁粉，Ag  （3）、、、；

　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

　　正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐

　　（1）　 　     （2）　（3）

　　（4）或

　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　　（2）Fe、C　、　、　、

（3）   

（4） 　　

　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

　　28．（1）3      　　（2）

　　（3），

　　，

　　29．（1）　（2）设金属元素的原子量为x

　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

　　　　　　　x＋16　　44

　　　x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO

　　（3），设G的分子量为y，则，y＝44，若G

分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意

　　（4），

　　30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为

　　（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

　　4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

　　b＋34　　　　　 18　　 18

　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

　　解得　b＝24，∴　　B是镁元素

　　4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

　　4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

　　（3）A的原子量为，∴　A是钾元素

　　A元素的名称是钾

　　（4）复盐的化学式为

　　（5）焰色反应www.ks5u.com