题目列表(包括答案和解析)
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
| A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L |
| B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) |
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
| A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA |
| B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA |
| C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA |
| D．1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA |
(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| ② | c | 0．2 | pH＝7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）
18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；
⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；
⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，
⑺A B D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据
19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键
20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4?7H2O；
⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；
| ||||||||||||||
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空气体积为
，∴