(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
红色变浅说明                                                     。
(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。

(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，说明                                            ，

红色变浅说明                                                      。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                         。

(1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L^-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n()+n(H⁺)-n(OH^-)=___________mol。

(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)₂溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）