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一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c2(C)

c(A)×c(B)

c2(C)

c(A)×c(B)

（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=

1：2

1：2

时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是

K₂=K₁

K₂=K₁

．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C1	C2	C3

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为

C₃=2C₁=2C₂

C₃=2C₁=2C₂

（用代数式表示）

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一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=    时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是    ．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C1	C2	C3

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为    （用代数式表示）

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（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol^－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值将     (填“增大”．“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为       ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝　　        (用含Q．Q₁的代数式表示)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是        (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr	B．a molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W	D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t₁＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

请回答下列问题：
(1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

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说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

      2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                      （2）化学式书写错误得0分；

      3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

三、（本题包括2小题，共22分）

15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10^―8 mol?L^―1。（4分，各2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低（或Fe³⁺更易沉淀）。

（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀。

（4）使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应。

（或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解）

（5）节约能源、治理含SO₂的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）

（2）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃（各1分，共2分）

（3）400 L?mol^―1，使用常压SO₂就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V₂O₅+ SO₃^2―+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2―+2H₂O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本题包括1小题，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

（3）保护醛基不被还原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-  RCOO^― +NH₄⁺ +2Ag↓+3NH₃ + H₂O （2分）

（5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）

六、（本题包括1小题，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1）/18 g?mol^-1=0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN^― C₂^2- sp³   液态氨汽化时需吸收大量的热  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d⁷；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定试管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

（2）Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ +H₂O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl₂ =2AlCl₃ + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H₂生成。（2分）

（4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）