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    是 .某元素R的原子半径为1.02×10―10m.该元素在周期表中的位置是 ,若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物.请你写出该化合物的电子式 . 座号 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
    （1）元素R的原子序数是        。
    （2）元素R的原子共有     个电子层，能量最低的电子层中共有     个电子。
    （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

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    （12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
    （1）元素R的原子序数是        。
    （2）元素R的原子共有     个电子层，能量最低的电子层中共有     个电子。
    （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

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    （12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
    （1）元素R的原子序数是________。
    （2）元素R的原子共有________个电子层，能量最低的电子层中共有________个电子。
    （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式________，它的酸性比碳酸的酸性________。

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    下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

       （1）J基态原子的核外电子排布式为             。基态Q2+中未成对电子数为      ；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为                    。

       （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                      ；X与Y的第一电离能：X       Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                   。

       （3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是                                   。

       （4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       

                                                                        。

       （5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                             。

     

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    （14分）下图是元素周期表的一部分

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素⑨的价电子轨道表示式为         ，元素⑩的次外层电子数为       个。
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                   。
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                。
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是            。（填元素代号）
    ②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于      族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为      。

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    1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

    高一年级第一次月考参考答案

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    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

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    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

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    17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

     

    ②

    1814．⑴ b

    ⑵ H

    ⑶  ① （Mg、Al）

    ② 镁

    b、c

    19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

    20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

    m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

     

     

     

     

     

     

     

     


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