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    回答下列问题: (l)在常温下.A和B发生的变化称为 . (2)实验室制取F的方法是 . (3)向C溶液中通入D.也能实现C→G的转化.则该反应的离子方程式是 . (4)反应⑤化学方程式是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
    2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是
     
    ．加入四氯化碳的作用是
     
    ．
    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
    氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
    萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
    加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
     
    ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
    c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
     
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    （5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
    ①能说明反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）．
    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ．

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    请按要求回答下列问题：
    （1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    ；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
    红色
    红色
    ．
    （2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
    10：1
    10：1
    ．
    （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。

    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。

    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

     B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

    C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

       D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。

     (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

                    

            则x:y=        。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

     

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    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。

    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。

    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

     B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

    C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1  

       D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。

     (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

           则x:y=         。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

     

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    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
    B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
    C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
      D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
    (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

    则x：y=        。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

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    一、选择题

    1、D 2、C  3、B  4、B  5、C  6、A  7、A  8、C  9、B  10、A

    二、选择题

    11、BC  12、A  13、BD  14、D  15、AC

    三、(本题包括2小题，共20分)

    16．(8分)   

    (1) 萃取 。

    (2)  C   。

    (3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O   。

    (4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否变蓝，判断溶液中是否含有单质碘。

    17．(12分)

    △

     (1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O 

     (2)  除去Cl2中的HCl     。 碱石灰 

     (3) 步骤①： NH4+   

        步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl―离子  

      (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境

    四、(本题包括2小题，共16分)

    18．(8分)

        (l)  钝化  。

        (2) 钠在空气中燃烧  。

        (3) SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42― 。

        (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3                           

    19．(8分)

    (1) C  A  B    (2)    AgCl          。   

    (3)

     

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

    2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：

    H++OH－=H2O

    2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O

    五、(本题包括2小题，共14分)

    20．(6分)

      (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。

    21．(8分)     (1) 2Al+2H2O+2OH―==2Al2―+3H2↑ 。

    (2) ①  0.012mol 。② 0.008mol  ；  0.024mol   。

    文本框: tesoon                                                                                                                               天星教育网（www.tesoon.com） 版权所有

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