B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)＝0.1 mol?L-1——青夏教育精英家教网—

B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)＝0.1 mol?L-1 【查看更多】

在0.1 mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HAA^－＋H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是
[　　]
A．	滴加少量1.0 mol/L　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减少
B．	加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．	加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(OH^－)增大
D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
[　　]
A．	某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．	等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)
C．	pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na⁺)
D．	将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)

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下列说法中正确的是
A．25℃时，pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：
c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

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下列说法中正确的是
A．25℃时，pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：
c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

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t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________．

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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