练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)取少量溶液X.加入过量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上层清液.通入CO2.无明显变化.说明样品中不含有的物质是 .(2)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体.试剂a为饱和NaHCO3溶液.则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 . ②若Z为两种气体的混合物.试剂a为适量的水.则Z中两种气体的化学式是 .(3)向Y中通入过量的Cl2.并不断搅拌.充分反应后.溶液中的阳离子是 .(4)取Y中的溶液.调节pH约为7.加入淀粉KI和H2O2.溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时.共转移3mol电子.该反应的离子方程式是 .(5)另取原样品.加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体.则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

    盐酸体积（单位：mL）
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    		90
    A产生CO2的体积
    		0
    		0
    		0
    		0
    		0
    		22.4
    		44.8
    		44.8
    		44.8
    B产生CO2的体积
    		0
    		0
    		22.4
    		44.8
    		67.2
    		89.6
    		x
    		x
    		x
    请回答下列问题
    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
    过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              ；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=             mL。

    查看答案和解析>>

    取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

    盐酸体积（单位：mL）

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    A产生CO2的体积

    0

    0

    0

    0

    0

    22.4

    44.8

    44.8

    44.8

    B产生CO2的体积

    0

    0

    22.4

    44.8

    67.2

    89.6

    x

    x

    x

    请回答下列问题

    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，

    过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；

    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；

    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。

     

    查看答案和解析>>

    取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
    单位：mL
    盐酸体积102030405060708090
    A产生CO2的体积0000022.444.844.844.8
    B产生CO2的体积0022.444.867.289.6xxx
    请回答下列问题
    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式______；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______；
    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为______；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；
    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=______mL．

    查看答案和解析>>

    取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
    盐酸体积（单位：mL）
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    		90
    A产生CO2的体积
    		0
    		0
    		0
    		0
    		0
    		22.4
    		44.8
    		44.8
    		44.8
    B产生CO2的体积
    		0
    		0
    		22.4
    		44.8
    		67.2
    		89.6
    		x
    		x
    		x
    请回答下列问题
    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
    过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              ；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=             mL。

    查看答案和解析>>

    （14分）

    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中         （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是               和                  。

    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

    A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

    B．用                     （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入             （填指示剂名称）1～2滴。

    C．用0.05 mol·L−1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

    （注意：滴定重复进行3次。）

    根据以上操作，请你继续回答下列问题。

    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                      ；终点现象是                              。

    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                           。

    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                    。

     

    查看答案和解析>>

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    B

    D

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    D

    BC

    BC

    B

    AB

    CD

     

     

    15．（10分） （1）①  氟离子      结构示意图   （1分）  

    ② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢  （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

    ③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

       有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生  （2分）

    （各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 强  （1分）

    16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）

    （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全

         （两个方面各占1分）

    （4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）

    （5）6.6   （2分）　　（多写单位g不扣分）

    （6）循环使用 （2分（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

    17．（11分）

    （1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

         （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）

    （2）4  （2分）

    （3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

    反应时间：＝＝6.7min   （1分）

    KMnO4的平均反应速率：

    ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

    （一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）

    ② 否（或：不可行） （1分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

    （基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）

    18

    19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移动  （1分）（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）

     （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

       （5）－787.0  （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）

    20．（每空2分，共10分）

    （1）  (2分) （2）均为氧化还原反应         (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

    3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

    （4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

     

    （5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）

     

     

     

    22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）

    （2）① 3 （1分）    2 （1分）

    ② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）

    （写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）

    （3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）

         （叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）

    （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

    ② 分子晶体  （1分）

    ③   （1分）

    23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加热 减少的质量等于所含结晶水的质量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

     

     

     


    同步练习册答案