在一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入容积可变的密闭容器中，发生反应：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．当反应达到平衡时NH₃为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是

一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L^－1 N₂与3.0 mol·L^－1 H₂合成氨，反应到2 s时测得NH₃的浓度为0.8 mol·L^－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^－1·s^－1　　　                               B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1                                        D．0.8 mol·L^－1·s^－1

（9分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；

升高温度K值               （填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________。

（3）判断该反应达到平衡状态的标志是                  （填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等       b．NH₃百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变   d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0

（1）该反应450℃的平衡常数      500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol

计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为        mol/(L·min)

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ；

（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：