配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾______g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加 顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）。

将___________的砝码退下来，再添上______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3 cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序___________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有___________。

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾____________g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）

将____________的砝码退下来，再添上____________砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2—3 cm。

    ③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

    试用以上顺序编出正确顺序______________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

    其中使实验结果偏高的有哪一些？

常温下，将0.05 mol·L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。

（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                 D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

 

 

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。