一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：

（1）该反应的平衡常数表达式K=

 

．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=

 

mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是

 

（填序号）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是

 

．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为

 

．

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Ⅰ．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是

B

B

 （填序号）．
A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将

不变

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为

1.2N_A或1.2×6.02×10²³

1.2N_A或1.2×6.02×10²³

．
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH₄Cl溶液形成原电池，也可生成NH₃．其反应是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，写出该电池正极的电极反应式

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于

有利于防止温室效应

有利于防止温室效应

．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-

．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述正确的是

acd

acd

．
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率．

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第Ⅰ卷（选择题共74分）

一．二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（选择题共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 负极：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正极：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－还原性很弱，不能使Fe³⁺还原为Fe²⁺；

（3）中F^－不与SCN^－反应，SCN^－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl₃溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

22．（1）弱电解质

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（过量）， NH₄Cl 和HCl（过量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；废铁屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空气氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

y==50×1.36×==22.24（g）

按题意 H₂SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②设析出的FeSO4?7H₂O的质量为X，则可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)