用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

 (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是????????????????????????? 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是???????????????????????? 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为??????????????? 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????? 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为??????? 。

A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为??????? 。

A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．无法确定

实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
步骤3：向滤液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固体。
硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H₂O）