（8分）在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定条件下发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：

（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=       ，在这段时间内，反应放出的热量=          。

（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 =          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，则平衡           （填写序号）。

a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动    c．不移动   d．无法确定平衡移动方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填写序号）。

a．升高温度             b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是                             。

t℃时，将2 mol A和1 molB气体通入体积为1L的密闭容器中（容积不变），发生反应：2A（g）+ B(g)  xC(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 molB,并测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法不正确的是

A． 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为0.3 mol/（L?min）

B．  X= 3

C．若继续向容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，该化学平衡不移动

D． 若混合气体的总压强不随时间变化，则该反应一定达到平衡状态

把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?（L?min）^－1，则

（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反应在5 min 末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol?（L?min）^－1，试计算（要有过程）：

（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/L?min，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是多少？

（2）2 min末时Y的浓度。