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    (4)将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液.需要加水 mL(水的密度为1g/cm3).在用量筒量取水的体积时.如采用右图所示的方法读取数据.则所得溶液中溶质的质量分数 15%(选填“＜ .“＞ 或“＝ ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?门头沟区一模）溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂．
    （1）保持水的化学性质的最小粒子是
    水分子
    水分子
    ．
    （2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图①所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）图②中A连接电源的
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”）．该反应的化学方程式为
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．该实验说明水是由
    氢元素和氧元素
    氢元素和氧元素
    组成的．
    （4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水
    25
    25
    mL（水的密度为1g/cm3）．

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    精英家教网（1）t1℃时，溶解度较大的物质是
     
    ．
    （2）t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得
     
    的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）人们冬天捞碱的原因是
     
    （4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水
     
    mL（水的密度为1g/cm3）．在用量筒量取水的体积时，如采用图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数
     
    15%（选填“＜”、“＞”或“=”）． 精英家教网

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    溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂．
    （1）保持水的化学性质的最小粒子是______．
    （2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图①所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______．
    （3）图②中A连接电源的______（填“正极”或“负极”）．该反应的化学方程式为______．该实验说明水是由______组成的．
    （4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水______mL（水的密度为1g/cm3）．

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    我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．据图回答下列问题：
    （1）t1℃时，溶解度较大的物质是______．
    （2）t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得______的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）人们冬天捞碱的原因是______（4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水______mL（水的密度为1g/cm3）．在用量筒量取水的体积时，如采用图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数______15%（选填“＜”、“＞”或“=”）．

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    我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．据图回答下列问题：
    （1）t1℃时，溶解度较大的物质是    ．
    （2）t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得    的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）人们冬天捞碱的原因是    （4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水    mL（水的密度为1g/cm3）．在用量筒量取水的体积时，如采用图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数    15%（选填“＜”、“＞”或“=”）． 

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    一、选择题（共25个小题，每个小题1分，共25分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    A

    A

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    B

    A

    C

    A

    C

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    D

    B

    B

    A

    B

    D

    C

    C

    D

    A

    D

    B

    二、填空题（共5个小题，共30分）

    26．（共9分，每空1分）

    （1）Al  O    H     （2）FeCl3     +4   

    （3）B    C    H2、O2（或Cl2）           2H2＋O2       2H2O

    27．（共5分，每空1分）

    （1）  D         

    （2）  生成物为CO2和H2O，不污染空气

     

    （3）2H2O        2H2↑＋O2↑      （4） N2      （5）A、B、C

     

    28．（共5分，每空1分）

    （1）  氯化钠（或NaCl）      （2）  饱和  

    （3）  碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低，冬天温度低，溶解在水中的碳酸钠就析出，所以冬天可捞碱。 （4）  25      ＜ 

    29．（共5分）

    （1）下降      镁与稀硫酸反应放热，致使瓶内气压大于外界气压（合理即给分）

    （2） B、C     

    （3） ①化学反应常伴有能量变化     ②分子之间有间隔 （2分）（合理即给分）

    30．（共6分）

    （1）O2            熟石灰     

    （2）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O     CO + H2O = H2CO3 

    （3） C、H（或H、Cl）  （2分，答对1种元素给1分）

    三、实验题（共3个小题，共19分）

    31．（共8分，每空1分）

    （1） 锥形瓶     （2）A    B    2H2O2           2H2O+O2↑   

    （3） b、c、d、a  

    （4） CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；         C        ①③            

     

     

    32．（共5分，每空1分）

    密度比空气密度大、不能燃烧、不能支持燃烧（三点答全得1分）

    （1）杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不能支持燃烧的气体。（合理即给分）   

     蜡烛燃烧产生的CO2密度大，会下沉。          高的 

    （2）①②

    33．（共6分，每空1分）

    【实验设计】 氧气（或O2） ；

    增加水中的氧气含量，供鱼苗呼吸

    【实验反思】 氧化钙与水反应，生成氢氧化钙。或CaO+H2O→Ca(OH)2  

    实验步骤

    实验现象

    结论

    取反应后所得溶液样品于试管中，然后通入CO2气体。

    产生白色沉淀（或溶液变浑浊）

     

    2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑

    四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分。最后结果保留一位小数）

    34．（共3分，每空1分）

    （1） 6∶1  ；       66.7%        （2）  5.3g（或5.25g）

    35．（共3分）

    【解】设：生成次氯酸钠的质量为X，氢气的质量为y

                 MNaCl ==11.7%×500g==58.5g

    则：NaCl+H2O        NaClO+H2↑

                       58.5           74.5   2

                      58.5g            x    y           …………………………1分

    ………………1分

                                                             

     

     

                                                                    

    答：生成次氯酸钠的质量是74.5g，次氯酸钠溶液中次氯酸钠的质量分数是15.0%。

    说明：1. 以上字体加点部分为阅卷答案要点，答出给分；

          2．请老师们严格阅卷，答全、答对才能得分，错答、漏答、多答均不得分。

     


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