在一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入容积可变的密闭容器中，发生反应：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．当反应达到平衡时NH₃为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是

可逆反应 △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列叙述不正确的是

A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等

B．达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN_2­、0.6mol3H₂、1.6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为；△H=+QKJ/mol(Q>Q₂>0)

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

①T₁       T₂   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P₁         P₂  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H₂

C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁      T₂  ,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂  , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。