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    ⑴析出气体总体积最大的是 ① .最小的是 ③ .⑵电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是 ① .⑶电解后电极上有固体物质析出的是 ③ .⑷电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 ② .⑸电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 ③ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说，“象曰：‘泽中有火，”’试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应___________________________， 西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3 900公里，设计年输气量120亿立方米。这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是___________  （填名称）， 试分析使用天然气的优点________________________。   
    (2)现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应__________  （“增大”或“减小”）空气进口。
    (3)有一位同学想通过如图所示的化学实验来验证甲烷的组成，设计了方案：
    通过_____________说明甲烷中含有氢元素；通过_____________说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验___________ （“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成。若不能，
    ______________元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：______________。   
    ①甲烷的质量   ②无水硫酸铜的增重   ③澄清石灰水的增重    ④甲烷的体积

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    下图中有三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流都相同。

    (1)析出气体的总体积最大的是_____________，最小的是_____________。

    (2)电解后两个烧杯中溶液pH都增大的是_____________。

    (3)电解后电极上有固体物质析出的是_____________。

    (4)电解后有一个烧杯中溶液pH不发生变化的是_____________。

    (5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是_____________。

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    下图中有三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同．

    (1)析出气体的总体积最大的是________，最小的是________．

    (2)电解后两个烧杯中溶液pH都增大的是________．

    (3)电解后电极上有固体物质析出的是________．

    (4)电解后有一个烧杯中溶液pH不发生变化的是________．

    (5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是________．

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    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
    ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               （填写序号）。
    a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
    下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

     弱酸
    		HClO2
    		HF
    		HCN
    		H2S
    Ka/mol?L-1
    		1×10-2
    		6．3×10-4
    		4．9×10-10
    		K1＝9．1×10?8
    K2＝1．1×10?12
     
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为                。

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    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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