题目列表(包括答案和解析)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．25℃时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA
D．在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NA
B．1.0L 1.0mol?L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NA
C．0.1mol
Br原子中含中子数为 3.5NA
D．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的
数目为0．2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 （2分）
2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分别为A :H B :O C: Na D:S
各物质为
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳双键
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）
八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序号）；
⑷黑色固体变成了亮红色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺减少 ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。
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